Definisi dan Contoh Indikator Asam-Basa

Dalam kimia dan memasak, banyak zat larut dalam air untuk membuatnya asam atau basa / basa. Larutan basa memiliki pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan asam memiliki pH kurang dari 7. Larutan berair dengan pH 7 dianggap netral. Indikator  asam-basa adalah zat yang digunakan untuk menentukan secara kasar di mana suatu larutan jatuh pada skala pH.
Definisi Indikator Asam-Basa
Indikator asam-basa adalah asam lemah atau basa lemah yang menunjukkan perubahan warna ketika konsentrasi hidrogen (H+) atau ion hidroksida (OH-) berubah dalam larutan berair . Indikator asam basa paling sering digunakan dalam titrasi untuk mengidentifikasi titik akhir dari reaksi asam basa. Mereka juga digunakan untuk mengukur nilai pH dan untuk demonstrasi sains perubahan warna yang menarik.

Contoh Indikator Asam-Basa
Mungkin indikator pH paling terkenal adalah lakmus. Thymol Blue, Phenol Red, dan Methyl Orange adalah indikator asam-basa yang umum. Kubis merah juga dapat digunakan sebagai indikator asam-basa.

Bagaimana Indikator Asam-Basa Bekerja
Jika indikatornya adalah asam lemah, asam dan basa konjugasinya berbeda warna. Jika indikatornya basa lemah, basa, dan asam konjugatnya menampilkan warna yang berbeda.

Untuk indikator asam lemah dengan rumus genus HIn, keseimbangan dicapai dalam larutan sesuai dengan persamaan kimia:

HIn (aq) + H 2 O (l) ↔ In - (aq) + H 3 O + (aq)

HIn (aq) adalah asam, yang merupakan warna berbeda dari basa In - (aq). Ketika pH rendah, konsentrasi ion hidronium H 3 O + tinggi dan keseimbangan menuju kiri, menghasilkan warna A. Pada pH tinggi, konsentrasi H 3 O + rendah, sehingga keseimbangan cenderung ke kanan sisi persamaan dan warna B ditampilkan.

Contoh dari indikator asam lemah adalah fenolftalein, yang tidak berwarna sebagai asam lemah tetapi berdisosiasi dalam air untuk membentuk magenta atau anion merah-ungu. Dalam larutan asam, keseimbangan berada di sebelah kiri, sehingga larutan tidak berwarna (terlalu sedikit anion magenta untuk terlihat), tetapi dengan meningkatnya pH, keseimbangan bergeser ke kanan dan warna magenta terlihat.

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan:

  • In = [H 3 O + ] [In - ] / [HIn]

di mana K In adalah konstanta disosiasi indikator. Perubahan warna terjadi pada titik di mana konsentrasi asam dan basa anion sama:

  • [HIn] = [In - ]

yang merupakan titik di mana setengah dari indikator dalam bentuk asam dan setengah lainnya adalah basa konjugasinya.

Definisi Indikator Universal
Jenis tertentu dari indikator asam-basa adalah indikator universal , yang merupakan campuran dari beberapa indikator yang secara bertahap berubah warna pada rentang pH yang luas. Indikator dipilih sehingga pencampuran beberapa tetes dengan larutan akan menghasilkan warna yang dapat dikaitkan dengan nilai pH perkiraan.

Tabel Indikator pH Umum
Beberapa tanaman dan bahan kimia rumah tangga dapat digunakan sebagai indikator pH , tetapi dalam pengaturan laboratorium, ini adalah bahan kimia yang paling umum digunakan sebagai indikator:
IndikatorWarna AsamWarna dasarrentang pHpK In
timol biru (perubahan pertama)merahkuning1.2 - 2.81.5
metil oranyemerahkuning3.2 - 4.43.7
bromokresol hijaukuningbiru3.8 - 5.44.7
metil merahkuningmerah4.8 - 6.05.1
bromothymol birukuningbiru6.0 - 7.67.0
fenol merahkuningmerah6.8 - 8.47.9
timol biru (perubahan kedua)kuningbiru8.0 - 9.68.9
fenolftaleintidak berwarnamagenta8.2 -10.09.4

Warna "asam" dan "basa" adalah relatif. Juga, perhatikan beberapa indikator populer menampilkan lebih dari satu perubahan warna karena asam lemah atau basa lemah terdisosiasi lebih dari sekali.

Indikator Asam-Basa Pengambilan Kunci
Indikator asam-basa adalah bahan kimia yang digunakan untuk menentukan apakah larutan berair bersifat asam, netral, atau basa. Karena keasaman dan alkalinitas berhubungan dengan pH, mereka mungkin juga dikenal sebagai indikator pH.

Contoh indikator asam-basa meliputi kertas lakmus, fenolftalein, dan jus kol merah.
Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah yang berdisosiasi dalam air untuk menghasilkan asam lemah dan basa konjugatnya atau basa lemah dan asam konjugatnya. Spesies dan konjugatnya memiliki warna yang berbeda.

Titik di mana indikator berubah warna berbeda untuk setiap bahan kimia. Ada rentang pH di mana indikator berguna. Jadi, indikator yang mungkin bagus untuk satu solusi mungkin merupakan pilihan yang buruk untuk menguji solusi lain.

Beberapa indikator sebenarnya tidak dapat mengidentifikasi asam atau basa, tetapi hanya dapat memberi tahu Anda perkiraan pH suatu asam atau basa. Misalnya, metil jingga hanya bekerja pada pH asam. Ini akan menjadi warna yang sama di atas pH tertentu (asam) dan juga pada nilai netral dan basa.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel