Definisi Konstan Disosiasi Asam atau Ka dalam Kimia

Konstanta disosiasi asam adalah konstanta kesetimbangan dari reaksi disosiasi dari asam dan dilambangkan dengan Ka. Konstanta kesetimbangan ini adalah ukuran kuantitatif dari kekuatan asam dalam suatu larutan. Ka  umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L. Ada tabel konstanta disosiasi asam , untuk referensi mudah. 

Bentuk umum reaksi kesetimbangan untuk larutan berair adalah:
  • HA + H 2 O ⇆ A - + H 3 O +

di mana:
HA adalah asam yang berdisosiasi dalam basa konjugat asam A - dan ion hidrogen yang bergabung dengan air untuk membentuk ion hidronium H 3 O + . Ketika konsentrasi HA, A - , dan H 3 O + tidak lagi berubah dari waktu ke waktu, reaksi berada pada kesetimbangan dan konstanta disosiasi dapat dihitung:
  • a = [A - ] [H 3 O + ] / [HA] [H 2 O]
di mana tanda kurung menunjukkan konsentrasi. Kecuali jika asam sangat pekat, persamaannya disederhanakan dengan menahan konsentrasi air sebagai konstanta:
  • HA ⇆ A - + H +
  • a = [A - ] [H + ] / [HA]
Konstanta disosiasi asam juga dikenal sebagai konstanta keasaman atau konstanta ionisasi asam .

Berhubungan dengan Ka dan pKa

Nilai terkait adalah pK a , yang merupakan konstanta disosiasi asam logaritmik:
pK a = -log 10 K a

Menggunakan Ka dan pKa Untuk Memprediksi Keseimbangan dan Kekuatan Asam

a dapat digunakan untuk mengukur posisi kesetimbangan:
  • Jika K a besar, pembentukan produk disosiasi disukai.
  • Jika K a kecil, asam yang tidak larut disukai.
a dapat digunakan untuk memprediksi kekuatan asam :
  • Jika K a besar (pK a kecil) ini berarti asam sebagian besar terdisosiasi, sehingga asam kuat. Asam dengan pK a kurang dari sekitar -2 adalah asam kuat.
  • Jika K a kecil (pK a besar), sedikit terjadi disosiasi, sehingga asam lemah. Asam dengan pK a dalam kisaran -2 sampai 12 dalam air adalah asam lemah.
a adalah ukuran yang lebih baik dari kekuatan asam dari pH karena menambahkan air ke larutan asam tidak mengubah asam konstanta kesetimbangan, tetapi tidak mengubah H + konsentrasi ion dan pH.
Contoh Ka
The konstanta disosiasi asam, K a  dari  asam  HB adalah:
  • HB (aq) ↔ H + (aq) + B - (aq)
  • a  = [H + ] [B - ] / [HB]

Untuk disosiasi asam etanoat:
  • CH 3 COOH (aq)  + H 2 O (l)  = CH 3 COO (aq)  + H 3 O (aq)
  • a  = [CH 3 COO (aq) ] [H 3 O (aq) ] / [CH 3 COOH (aq) ]

Konstan Disosiasi Asam Dari pH
Konstanta disosiasi asam dapat ditemukan jika pH diketahui. Sebagai contoh:
Hitung konstanta disosiasi asam K a untuk 0,2 M larutan asam propionat (CH 3 CH 2 CO 2 H) yang ditemukan memiliki nilai pH 4,88.
Untuk mengatasi masalah, pertama, tulis persamaan kimia untuk reaksi. Anda harus bisa mengenali asam propionat adalah asam lemah (karena itu bukan salah satu asam kuat dan mengandung hidrogen). Ini disosiasi dalam air adalah:
  • CH 3 CH 2 CO 2 H + H 2 ⇆ H 3 O + + CH 3 CH 2 CO -
Siapkan tabel untuk melacak kondisi awal, perubahan kondisi, dan konsentrasi kesetimbangan spesies. Ini kadang-kadang disebut tabel ICE:
  • x = [H 3 O +
Sekarang gunakan rumus pH :
  • pH = -log [H 3 O + ]
  • -pH = log [H 3 O + ] = 4.88
  • [H 3 O + = 10 -4.88 = 1.32 x 10 -5
Masukkan nilai ini untuk x untuk menyelesaikan untuk Ka :
  • a = [H 3 O + ] [CH 3 CH 2 CO - ] / [CH 3 CH 2 CO 2 H]
  • a = x 2 / (0,2 - x)
  • a = (1,32 x 10 -5 ) 2 / (0,2 - 1,32 x 10 -5 )
  • a = 8,69 x 10 -10

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel