Pengertian Asam Dan Contoh Asam Dalam Ilmu Kimia

Asam adalah spesies kimia yang menghasil proton atau ion hidrogen dan / atau menerima elektron. Sebagian besar asam mengandung ikatan atom hidrogen yang dapat melepaskan (berdisosiasi) untuk menghasilkan kation dan anion dalam air. Semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam, semakin tinggi keasamannya dan semakin rendah pH larutan.

Kata asam berasal dari kata Latin "acidus" atau "acere" , yang berarti "asam," karena salah satu karakteristik asam dalam air adalah rasa asam (misalnya, cuka atau jus lemon).

Tabel ini menunjukkan gambaran umum sifat-sifat utama asam dan basa.

Ringkasan Sifat Asam dan Basa
PropertiAsamBasa
pHkurang dari 7lebih besar dari 7
kertas lakmusbiru menjadi merahtidak mengubah lakmus, tetapi dapat mengembalikan kertas asam (merah) menjadi biru
rasaasam (misalnya, cuka)pahit atau bersabun (misalnya, soda kue)
bausensasi terbakarsering tidak berbau (kecuali amonia)
teksturlengketlicin
reaktivitasbereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogenbereaksi dengan beberapa lemak dan minyak

Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Asam Lewis

Ada berbagai cara mendefinisikan asam. Seseorang yang mengacu pada "asam" biasanya mengacu pada asam Arrhenius atau  Brønsted-Lowry. Asam Lewis biasanya disebut "asam Lewis." Alasan ada perbedaan definisi adalah bahwa asam memili molekul yang sama:
  • Asam Arrhenius : Menurut definisi ini, asam adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (3 O +  ) ketika ditambahkan ke air. Anda mungkin juga mempertimbangkan untuk meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (+) sebagai alternatif.
  • Brønsted-Lowry Acid : Menurut definisi ini, asam adalah bahan yang mampu bertindak sebagai pemberi proton. Ini adalah definisi yang kurang tepat karena pelarut selain air tidak dikecualikan. Pada dasarnya, setiap senyawa yang dapat dideprotonasi adalah asam Brønsted-Lowry, termasuk asam khas, ditambah amina, dan alkohol. Ini adalah definisi asam yang paling banyak digunakan.
  • Asam Lewis : Asam Lewis adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Dengan definisi ini, beberapa senyawa yang tidak mengandung hidrogen memenuhi syarat sebagai asam, termasuk aluminium triklorida dan boron trifluorida.

Contoh asam
Ini adalah contoh dari jenis asam dan asam spesifik:
  • Asam Arrhenius
  • Asam monoprotik
  • Asam Lewis
  • Asam hidroklorik
  • Asam belerang
  • Asam hidrofluorat
  • Asam asetat
  • Asam lambung (yang mengandung asam klorida)
  • Cuka (yang mengandung asam asetat)
  • Asam sitrat (ditemukan dalam buah jeruk)
Asam Kuat dan Lemah
Asam dapat diidentifikasi sebagai kuat atau lemah berdasarkan seberapa lengkap asam tersebut berdisosiasi menjadi ion dalam air. Asam kuat, seperti asam hidroklorat, sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion dalam air. Asam lemah hanya berdisosiasi sebagian menjadi ion, sehingga larutan tersebut mengandung air, ion, dan asam (misalnya, asam asetat).

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel