Tabel Nilai Umum Ka untuk Asam Lemah

a adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi disosiasi asam lemah . Asam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air atau larutan berair. Nilai K yang digunakan untuk menghitung pH asam lemah . Nilai pK a digunakan untuk memilih buffer ketika dibutuhkan. Memilih asam atau basa di mana pK a dekat dengan pH yang dibutuhkan memberikan hasil terbaik.

Menghubungkan pH, Ka, dan pKa
pH, Ka, dan pKa saling terkait satu sama lain. Untuk HA asam:
a = [H + ] [A - ] / [HA]
pK a = - log K a
pH = - log ([H + ])
Pada titik tengah pada kurva ekivalensi, pH = pK a.
Ka Asam Lemah
Ka Asam Lemah
NamaRumusapK a
asetatHC 2 H 3 O 21,8 x 10 -54.7
askorbat (I)2 C 6 H 6 O 67,9 x 10 -54.1
askorbat (II)HC 6 H 6 O -1,6 x 10 -1211.8
benzoikHC 7 H 5 O 26,4 x 10 -54.2
borik (saya)3 BO 35,4 x 10 -109.3
borik (II)2 BO -1,8 x 10 -1312.7
borik (III)HBO 2-1,6 x 10 -1413.8
karbonik (I)2 CO 34,5 x 10 -76.3
karbonik (II)HCO -4,7 x 10 -1110.3
citric (I)3 C 6 H 5 O 73,2 x 10 -76.5
sitrat (II)2 C 6 H 5 O -1,7 x 10 54.8
sitrat (III)HC 6 H 5 O 2-4,1 x 10 -76.4
formikHCHO 21,8 x 10 -43.7
hidrazidikHN 31,9 x 10 -54.7
hidrosianikHCN6,2 x 10 -109.2
hidrofluorikHF6,3 x 10 -43.2
hidrogen peroksida2 O 22,4 x 10 -1211.6
ion hidrogen sulfatHSO -1,2 x 10 -21.9
hipoklorusHOCl3,5 x 10 -87.5
susuHC 3 H 5 O 38,3 x 10 -43.1
nitrogenHNO 24,0 x 10 -43.4
oksalat (I)2 C 2 O 45,8 x 10 -21.2
oksalat (II)HC 2 O -6,5 x 10 -54.2
fenolHOC 6 H 51,6 x 10 -109.8
propanaHC 3 H 5 O 21,3 x 10 -54.9
belerang (I)2 SO 31,4 x 10 -21.85
belerang (II)HSO -6,3 x 10 -87.2
uricHC 5 H 3 N 4 O 31,3 x 10 -43.9

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel