Definisi dan Contoh Indikator Asam Basa

Dalam kimia dan memasak, banyak zat yang larut dalam air untuk membuatnya menjadi asam atau basa / basa. Larutan basa memiliki pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan asam memiliki pH kurang dari 7. Larutan berair dengan pH 7 dianggap netral. Indikator  asam-basa adalah zat yang digunakan untuk menentukan secara kasar di mana suatu larutan berada pada skala pH.

Definisi Indikator Asam-Basa

Indikator asam-basa adalah asam lemah atau basa lemah yang menunjukkan perubahan warna saat konsentrasi ion hidrogen (H+) atau hidroksida (OH-) berubah dalam larutan air. Indikator asam-basa paling sering digunakan dalam titrasi untuk mengidentifikasi titik akhir reaksi asam-basa. Mereka juga digunakan untuk mengukur nilai pH dan untuk demonstrasi sains perubahan warna yang menarik.

Juga Dikenal Sebagai: indikator pH

Contoh Indikator Asam Basa

Mungkin indikator pH paling terkenal adalah lakmus. Timol Biru, Merah Fenol, dan Oranye Metil adalah indikator asam-basa yang umum. Kubis merah juga bisa digunakan sebagai indikator asam basa.

Bagaimana Indikator Asam Basa Bekerja

Jika indikatornya adalah asam lemah, warna asam dan basa konjugatnya berbeda. Jika indikatornya adalah basa lemah, basa, dan asam konjugatnya menampilkan warna yang berbeda.

Untuk indikator asam lemah dengan rumus genera HIn, kesetimbangan dicapai dalam larutan menurut persamaan kimia:

HIn(aq) + H2O(l) ↔ In-(aq) + H3O+(aq)

HIn (aq) adalah asam, yang warnanya berbeda dari basa In - (aq). Ketika pH rendah, konsentrasi ion hidronium 3 O + tinggi dan kesetimbangan mengarah ke kiri, menghasilkan warna A.Pada pH tinggi, konsentrasi 3 O + rendah, sehingga kesetimbangan cenderung ke kanan sisi persamaan dan warna B ditampilkan.

Contoh indikator asam lemah adalah fenolftalein, yang tidak berwarna sebagai asam lemah tetapi berdisosiasi dalam air membentuk anion magenta atau merah-ungu. Dalam larutan asam, kesetimbangannya ke kiri, sehingga larutan tidak berwarna (terlalu sedikit anion magenta untuk terlihat), tetapi saat pH meningkat, kesetimbangan bergeser ke kanan dan warna magenta terlihat.

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan:

  • KIn = [H3O+][In-] / [HIn]

dimana KIn adalah konstanta disosiasi indikator. Perubahan warna terjadi pada titik di mana konsentrasi asam dan basa adalah sama:

  • [HIn] = [In-]

yang merupakan titik di mana setengah dari indikator berada dalam bentuk asam dan setengah lainnya adalah basa konjugasi.

Definisi Indikator Universal

Jenis indikator asam basa tertentu adalah indikator universal , yang merupakan campuran dari beberapa indikator yang secara bertahap berubah warna pada rentang pH yang luas. Indikator dipilih sehingga pencampuran beberapa tetes dengan larutan akan menghasilkan warna yang dapat dikaitkan dengan perkiraan nilai pH.

Tabel Indikator pH Umum

Beberapa tanaman dan bahan kimia rumah tangga dapat digunakan sebagai indikator pH, tetapi di laboratorium, ini adalah bahan kimia yang paling umum digunakan sebagai indikator:

IndikatorWarna AsamWarna DasarRentang pHpK In
timol biru (perubahan pertama)merahkuning1.2 - 2.81.5
jingga metilmerahkuning3.2 - 4.43.7
bromocresol hijaukuningbiru3.8 - 5.44.7
metil merahkuningmerah4.8 - 6.05.1
bromothymol birukuningbiru6.0 - 7.67.0
fenol merahkuningmerah6.8- 8.47.9
timol biru (perubahan kedua)kuningbiru8.0 - 9.68.9
fenolftaleintanpa warnamagenta8.2 -10.09.4

Warna "asam" dan "basa" bersifat relatif. Juga, perhatikan bahwa beberapa indikator populer menampilkan lebih dari satu perubahan warna karena asam lemah atau basa lemah terdisosiasi lebih dari sekali.

Poin Utama Indikator Asam-Basa

  • Indikator asam-basa adalah bahan kimia yang digunakan untuk menentukan apakah larutan berair bersifat asam, netral, atau basa. Karena keasaman dan alkalinitas berhubungan dengan pH, mereka juga dikenal sebagai indikator pH.
  • Contoh indikator asam basa termasuk kertas lakmus, fenolftalein, dan jus kubis merah.
  • Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan asam lemah dan basa konjugasi atau basa lemah dan asam konjugatnya. Spesies dan konjugatnya memiliki warna yang berbeda.
  • Titik di mana indikator berubah warna berbeda untuk setiap bahan kimia. Ada kisaran pH yang berguna untuk indikator ini. Jadi, indikator yang mungkin bagus untuk satu solusi mungkin merupakan pilihan yang buruk untuk menguji solusi lain.
  • Beberapa indikator tidak dapat benar-benar mengidentifikasi asam atau basa, tetapi hanya dapat memberi tahu Anda perkiraan pH suatu asam atau basa. Misalnya, jingga metil hanya bekerja pada pH asam. Ini akan menjadi warna yang sama di atas pH tertentu (asam) dan juga pada nilai netral dan basa.

Sumber Artikel
pH and Water.” U.S. Geological Survey, U.S. Department of the Interior

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel